MENENTUKAN PERUBAHAN ENTALPI
REAKSI NETRALISASI
|
Standar Kompetensi
: Memahami perubahan energy dalamreaksi kimia
dan cara pengukurannya
Kompetensi
Dasar : Menentukan ∆ H
reaksi berdasarkan pecobaan,HukumHess ,data perubahan entalpi dan data
energy ikatan
- Tujuan : Menentukan perubahan entalpi reaksi larutan NaOH dengan larutan HCl dengan kalorimeter
- Teori:
Setiap zat mengandung energi.
Entalpi adalah energi yang terkandung di dalam zat.Perubahan
seluruh energy zat di dalam reaksi disebut dengan perubahan entalpi
reaksi.Panas reaksi adalah energi yang dilepaskan atau diserap bila
jumlah mol masing –masing zat sama dengan koefisien reaksinya. Panas
pembentukan adalah energy yang dilepaskan atau diserap pada pembentukan 1mol
zat dari unsur –unsurnya.
q= m x c x ∆T
∆ H = – q/mol
M = massa (gram)
c = kalor jenis air (4,2 J/g.oC)
∆T= perubahan suhu (oC)
Menurut Hukum Hess, banyaknya energy
yang diserap atau dilepaskan pada suatu reaksi kimia tidak tergantung kepada jalannya
reaksi, melainkan kepada keadaan awal dan keadaan akhir reaksi.ada energi
sistem, ada energi luar. Entalpi adalah energi sistem.
3.Alat dan Bahan
a.
Kalorimeter
f. Termometer
b. Gelas kimia 100 ml g. Pengaduk
c. Gelas ukur 50 ml
d. Larutan NaOH 1 M
e. Larutan HCl 1 M
b. Gelas kimia 100 ml g. Pengaduk
c. Gelas ukur 50 ml
d. Larutan NaOH 1 M
e. Larutan HCl 1 M
4. Cara Kerja
a. Masukkan 50 ml larutan NaOH 1 M ke dalam gelas ukur, ukur suhu larutan
b. Masukkan ke dalam calorimeter
c. Masukkan 50 ml larutan HCl 1 M ke dalam gelas ukur, ukur suhu larutan
d. Masukkan ke dalam calorimeter
e. Aduk campuran larutan. Amati suhunya yang naik, kemudian tetap. Catat suhu yang tetap sebagai suhu akhir reaksi.
a. Masukkan 50 ml larutan NaOH 1 M ke dalam gelas ukur, ukur suhu larutan
b. Masukkan ke dalam calorimeter
c. Masukkan 50 ml larutan HCl 1 M ke dalam gelas ukur, ukur suhu larutan
d. Masukkan ke dalam calorimeter
e. Aduk campuran larutan. Amati suhunya yang naik, kemudian tetap. Catat suhu yang tetap sebagai suhu akhir reaksi.
Reaksi :
NaOH + HCl –> NaCl + H2O
5. Hasil Pengamatan
Suhu Awal HCl : 32°C
Suhu Awal NaOH : 33°C
Suhu Campuran : 37°C
Perubahan Suhu : Suhu
campuran – (suhu awal HCl + suhu awal NaOH : 2) =
37°C
- (32°C + 33°C : 2) = 37°C - 32,5°C = 4,5°C
PERTANYAAN
1.
Hitunglah jumlah mol dalam 50 ml
larutan HCl 1 M dan jumlah mol dalam 50 ml larutan NaOH 1 M!
Mol HCl = M HCl . L Mol NaOH = M NaOH . L
= 1 x 50
= 1 x 50
= 50 mol = 50
mol
= 0,05 mol
=
0,05 mol
2.
Hitunglah jumlah kalor yang dibebaskan
per mol H2O yang terbentuk dalam reaksi ini….
q
= m . c . ΔT
= 100 . 4,2 . 4,5
=
1890 J
ΔH
= -q/mol
= -1890/0,05
= -37800 J
= -37,8 KJ/mol
3.
Tulislah persamaan termokimia untuk
reaksi tersebut!
NaOH
(aq) + HCl (aq) –> NaCl (aq) + H2O(l) ΔH = -37800
KESIMPULAN
Jika senyawa HCl dengan senyawa NaOH
dicampur, maka akan terjadi kenaikan suhu. Peristiwa ini termasuk dalam reaksi
eksoterm.
PENENTUAN PERUBAHAN ENTALPI
PEMBAKARAN BAHAN BAKAR
Tujuan
: Menentukan ∆ H pembakaran methanol
Alat dan Bahan :
- Gelas Kimia
- Pembakar spirtus
- Neraca
- Metanol
- Air
- Termometer
Langkah Kerja :
- Timbang air dalam gelas kimia sebanyak 100 ml
- Ukur suhu air awal dan catat suhunya
- Isi pembakar spirtus dengan methanol, timbang pembakar tersebut dengan neraca
- Nyalakan pembakar spirtus dan panaskan air sampai hampir mendidih
- Catat suhu air,pada saat lampu spirtus dimatikan
- Timbang pembakar spirtus setelah pemanasan
Hasil pengamatan :
Massa air : 100 ml
Massa lampu + methanol sebelum
pemanasan : 225,21 g
Massa lampu + methanol setelah
pemanasan :
190,10 g
Suhu air awal : 31°C
Suhu air setelah pemanasan : 97°C
Massa methanol yang hilang : 255,21 – 190,10 = 35,121 g
Mr methanol (CH3OH) : 12 + 4 + 16 = 32
Perhitungan
:
·
q reaksi : m.c.∆T = 100 . 4,2 . 6 = 2520 J
·
∆ H = – q/mol methanol
= -2520 = -2520 = -2520 = -2311,9 J » -2,3119 KJ/mol
gr/mr 35,121/32 1,09
Kesimpulan
Massa
lampu spirtus yang telah digunakan untuk memanaskan 100 ml air mengalami
penurunan massa lampu spirtus. Peristiwa ini termasuk dalam reaksi eksoterm.
